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5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )
A.标准状况下,22.4 L苯所含分子数为NA
B.1mol甲基所含电子数为10NA
C.常温常压下,5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA
D.12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA

分析 A.标况下苯是液体;
B.甲基中性原子团,1个甲基含有9个电子;
C.乙烯和丁烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目;
D.金刚石中每个C都与令外4个C相连,则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个.

解答 解:A.标况下苯是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B.1个甲基含有9个电子,1mol甲基所含电子数为9NA,故B错误;
C.乙烯和丙烯的最简式为CH2,5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2,含有0.8mol氢原子,含有氢原子的数目为0.8NA,故C正确;
D.金刚石中每个C都与令外4个C相连,则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个,12g金刚石中含C原子的物质的量为1mol,则含有C-C键的个数为2NA,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意金刚石的结构特点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作氧化剂,该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20.
(2)K2Cr2O7能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+.该反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20.
(3)实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn(OH)Cl而变浑浊,该过程的化学反应方程式为SnCl2+H20?Sn(OH)Cl+HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气.

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d.
(3)装置连接好后,在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是关闭分液漏斗的活塞,将导管插入水中;微热圆底烧瓶;若导管末端产生气泡,停止加热,导管中有一段水柱形成,说明装置不漏气.
(4)B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体;E中浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气
(5)C烧杯中NaOH溶液的作用是尾气处理,发生的化学反应方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(6)若生成2.8L标准状况时的氯气,被氧化的HCl的物质的量为多少0.25 mol.

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13.迄今为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源.
I.请仔细观察下列两种电池的构造示意图,完成下列问题:

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大.
(2)碱性锌锰电池的总反应式:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2
Ⅱ.下面是一个将化学能与电能相互转化的装置.回答下列问题:

(3)写出通入O2一极的电极反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2O.
(4)a电极是阳极,能否写出其电极反应方程式不能(填“能”或“不能”),若“能”写出其电极反应方程式,若“不能”说明其理由因为a电极的电极材料不确定,所以不能写出其电极反应方程式.
(5)下列说法不正确的是BC
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变
B.U型管中,OH-在a极放电
C.若a为纯净金属,b为粗制金属,该装置可用于粗制金属的精炼
D.电子经导线流入b电极.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.回答下列问题
(1)糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质,它们都可以发生水解反应,其中油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油,淀粉水解的最终产物是葡萄糖,蛋白质水解的最终产物是氨基酸.
(2)化学与材料密切关联,材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①下列说法正确的是A
A.铜和铁都是热和电的良导体         B.棉纱和蚕丝都属于蛋白质
C.玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料     D.聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
②有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破.下列物质中存在高分子合成材料的是DA.不锈钢      B.棉花      C.蚕丝       D.汽车轮胎
③钢铁因锈蚀每年造成大量的损失.钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,其正极的电极反应是:2H2O+O2+4e-═4OH-,则其负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.食品保鲜膜的材质有聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类.下列叙述错误的是(  )
A.等质量的聚乙烯(PE)和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等
B.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
C.将PVC薄膜放入试管中加强热,产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.回答下列问题
(1)按系统命名法命名有机物:的名称是3,3,5-三甲基-4-乙基庚烷.
(2)某烃与2倍的氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,按系统命名法,该烃的名称是3,3-二甲基-1-丁炔.
(3)现有A、B、C、D、E五种有机物,它们有如下相互转化关系:

己知:A是相对分子质量为28的烃,E属于高分子化合物.请完成下列各题:
(1)写出物质B的结构简式CH3CH2Br.
(2)写出物质E的结构简式
(3)反应①的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(4)反应①属于消去 反应.
(5)反应②的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(6)反应②属于酯化或取代 反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列操作和所得结论均正确的是(  )
选项实 验 操 作结  论
A用容量瓶配制溶液时,若定容摇匀后液面低于刻度线,补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响
B用湿润的pH试纸测定氯水的pH所测溶液的pH偏大
C取少量试液于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若红色石蕊试纸变蓝
则所取溶液含NH4+
D用托盘天平称取一定质量的NaCl固体,左盘放砝码,右盘放固体所称NaCl质量一定偏小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气,则该烷烃的分子式为(  )
A.C14H30B.C15H32C.C16H34D.C17H36

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