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    11．将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的离子方程式是（　　）
    ①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
    ③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
    ⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

    分析 向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始产生沉淀，故OA发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，AB之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，BC之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，以此来解答．

    解答 解：向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始产生沉淀，故OA发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，AB之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，BC之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，
    则AB段表示的离子方程式为CO2+2OH-═CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，
    故选A．

    点评 本题考查离子反应的先后顺序，为高频考点，把握发生的反应的先后顺序及反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是（　　）
    A．CH2=CH3B．CH2=CH-CH2OHC．CH3=CH-COOHD．CH2=CH-COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极、精铜作阳极
    B．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
    C．在电解池中，铜作电极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
    D．电解饱和食盐水制稀硫酸制Cl2、H2时，可用金属铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：
    $\stackrel{（1）O_{2}（2）Zn/H_{2}O}{→}$+（R1、R2、R3、R4为H或烷基）
    以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（　　）
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．C．D．CH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，HNO3的还原产物为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
    ①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
    ②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    ③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    ④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    ⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    ⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    ⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

    试回答下列问题：
    （1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
    ②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：消去反应；化合物Ⅰ的含氧官能团名称为羟基、醛基；
    （2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
    （3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物；   ②能与NaHCO3反应放出气体；    ③能发生银镜反应．
    请写出化合物X的结构简式、
    （4）下列说法正确的是AC；
    A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    C.1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗 9.5molO2    D.1mol化合物Ⅲ最多能与4molH2反应
    （5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH/乙醇溶液中反应的化学方程式为或

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达平衡状态．
    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为47.2kJ；
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；
    ③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种变化的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（答合理的一条原因）．
    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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