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已知下列元素的原子半径为

根据以上数据,磷原子的半径可能是

[  ]

A.
B.
C.
D.
答案:B
解析:

根据原子半径的递变规律推理.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?宿迁二模)聚合铁(简称PFS)化学式为:[Fe2(OH)n(SO4 3-
n2
]m,n<5,m<10.现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子. 
(1)①PFS中铁显
+3
+3
价,铁原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
. 
②O元素的第一电离能
小于
小于
N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”),原因
因为O原子和N原子的外围电子排布分别为:2s22p4,2s22p3,N原子的p轨道半充满,相对稳定,所以第一电离能大,O失去一个电子后p轨道半充满,比较稳定,易失去1个电子,第一电力能小.
因为O原子和N原子的外围电子排布分别为:2s22p4,2s22p3,N原子的p轨道半充满,相对稳定,所以第一电离能大,O失去一个电子后p轨道半充满,比较稳定,易失去1个电子,第一电力能小.
;水分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
.H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
三角锥形
三角锥形

(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围
4
4
 个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成
2
2
mol氢键.
(3)已知下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0.OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,
氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?揭阳一模)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2009年江苏省宿迁市高考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

聚合铁(简称PFS)化学式为:[Fe2(OH)n(SO4]m,n<5,m<10.现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子. 
(1)①PFS中铁显______价,铁原子的电子排布式是______. 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”),原因______;水分子中氧原子的杂化轨道类型为______.H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______.
(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成______mol氢键.
(3)已知下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0.OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,______.

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科目:高中化学 来源:2009年广东省梅州中学高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

聚合铁(简称PFS)化学式为:[Fe2(OH)n(SO4]m,n<5,m<10.现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子. 
(1)①PFS中铁显______价,铁原子的电子排布式是______. 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”),原因______;水分子中氧原子的杂化轨道类型为______.H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______.
(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成______mol氢键.
(3)已知下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0.OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,______.

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科目:高中化学 来源:2009年广东省梅州市高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

聚合铁(简称PFS)化学式为:[Fe2(OH)n(SO4]m,n<5,m<10.现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子. 
(1)①PFS中铁显______价,铁原子的电子排布式是______. 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”),原因______;水分子中氧原子的杂化轨道类型为______.H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______.
(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成______mol氢键.
(3)已知下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0.OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,______.

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