Question

5．常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（　　）

• A． 中性溶液中可能大量存在：Ca²⁺，Cl^-，SO₄^2-，K⁺
• B． 弱酸性溶液中可能大量存在：Cu²⁺，NH₄⁺，NO₃^-，Cl^-
• C． 使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-，NO₃^-
• D． 水电离的c（OH^-）=10^-10mol/L溶液中可能大量存在：l^-，NO₃^-，Mg²⁺，K⁺

Answer 1

分析 A．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；
B．四种离子之间不发生反应，铵根离子水解显示弱酸性；
C．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，铝离子与氢氧根离子反应；
D．水电离的c（OH^-）=10^-10mol/L溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子，碱性条件下镁离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．Ca²⁺、SO₄^2-之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，且在弱酸性溶液中不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C．使石蕊试液变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Al³⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．水电离的c（OH^-）=10^-10mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，I^-、NO₃^-在酸性条件下能够发生氧化还原反应，Mg²⁺与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．