[今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,请选择填空(以下均填写字母):
A①>②>③ B①<②<③ C①=②=③ D①=③>②
E①>②=③ F①<②=③ G①=②<③ H①=②>③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是 。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为 。
(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为 。
(4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为 。
科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考一化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验的选项正确的是( )
A | B | C | D[ |
记录滴定终点 读数为12.20 mL | 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | 苯萃取碘水中I2 , 分出水层后的操作 | 观察Fe(OH)2的生成 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列推断正确的是
A.SO2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同,但化学键种类不同
C.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法一定正确的是( )
A.Na、A1均要与空气反应生成氧化膜,因此都不需要特殊保存
B.NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应,因此均可作为胃药的主要成份
C.Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH,因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色
D.FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应,因此加入NaOH溶液现象相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的有( )
A.NH3、CO2溶于水可以导电,因此为电解质
B.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色,是物理变化
C.强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应
D. 阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减少,则y>4;否则y<4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
某有机物的分子结构如下表示:CH3-C≡C-CH=CH——CH3,该分子中最多可以有多少个原子共平面( )
A.18 B.20 C.22 D.24
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:推断题
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:
元素符号 | 原子结构和元素性质 |
T | M层上有6个电子 |
W | 短周期内原子半径最大 |
N | 原子序数比T小,且与T同主族 |
X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | 常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高价为+7 |
(1)元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是: ,
(2)元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 ;
(3)在X、Y最低价的简单氢化物中,较稳定的化合物的分子式是 。
(4)将少量W2 N2固体投入到水中,剧烈反应,其反应的化学方程式为: 。
(5)下列表述中,能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)反应①的离子方程式为 ;
反应②的离子方程式为 ;
反应③的离子方程式为 ;
(3)某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 ;
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com