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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

                                   

                                     


    答案：A

    解析：B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO应通入适量O2，D项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

    选项

               叙述Ⅰ

                 叙述Ⅱ

    A

    1-己醇的沸点比己烷的沸点高

    1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

    B

    原电池可将化学能转化为电能

    原电池需外接电源才能工作

    C

    乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

    乙二酸具有酸性

    D

    Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

    NaCl固体可导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+

     
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    a.降温   b.加水稀释  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为      mg·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

    A．电池反应中有NaCl生成

    B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

    D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是

    A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g)  ΔH3＜0

        B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3

    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量

    按Cl、Br、I的顺序依次增多

    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl

    比HBr稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为

    M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g)  ；所得实验数据如下表所示：

    实验

    温度/℃

    起始时R的物质的量/mol

    平衡时气体总物质的量/mol

    ①

    300

    2.00

    2.80

    ②

    400

    2.00

    3.00

    ③

    400

    4.00

    a

    下列推断正确的是

    A．上述反应中，＜0

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝0.5

    C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ(X)＝0.2mol•L1•min1

    D．实验③中a＝6.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是

    A．Li为电池的负极

    B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替

    C．放电时电子从负极经外电路流向正极

    D．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是                             。

    （2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

    （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。 

    （4）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

    （5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　                。

    ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式　        　（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色   

     B．久置的KI溶液呈黄色

    C．新制氯水久置后变为无色        

    D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

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