室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为
△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 k
J·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
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我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2 
CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
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下列正确的叙述有（ ）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
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| A． | ①②③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②③ | D． | 全部 |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
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