选项 | 实验操作 | 产生的现象 | 解释或结论 |
A | 向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 产生的BaSO3是难溶于水的沉淀 |
B | 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 常温下铜片插入硝酸中 | 产生红棕色气体 | 常温下铜和硝酸一定产生NO |
D | 向某溶液中加入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 该溶液可能原来含有氢氧化钡 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.硝酸具有强氧化性;
B.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应;
C.铜和浓硝酸反应可生成二氧化氮;
D.碳酸氢钠与氢氧化钡反应可生成碳酸钡沉淀.
解答 解:A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,生成硫酸钡沉淀,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,解释不合理,故A错误;
B.SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中,发生氧化还原反应,与二氧化硫的还原性有关,与漂白性无关,故B错误;
C.Cu与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物、水,二氧化氮为红棕色气体,NO为无色气体,现象不合理,故C错误;
D.白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等,则该溶液可能原来含有氢氧化钡,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应 I:若 p1>p2,则 a+b>c | |
B. | 反应Ⅱ:此反应的△H>0,且 T1<T2 | |
C. | 反应Ⅲ:表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
D. | 反应Ⅳ:表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能形成分子内氢键的有⑤⑧⑨ | |
B. | 能形成分子间氢键有①②③④⑥⑦⑩ | |
C. | 根据氢键形成的条件,可以推测还有元素Li的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构 | |
D. | C2H6O分子中同时存在极性键、非极性键和氢键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 渗析实验可以鉴别胶体和溶液 | |
B. | 由分子组成的物质中一定存在共价键 | |
C. | 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 | |
D. | 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L氟气吸收 270 kJ热量 | |
B. | 1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ | |
C. | 在相同条件下,1 molH2与 1 molF2的能量总和大于 2 molHF 气体的能量 | |
D. | 1个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | -688.3 kJ/mol | B. | -488.3 kJ/mol | C. | -191 kJ/mol | D. | +488.3 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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