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    3．纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
    ①同温同压条件下，测得相同体积的A的蒸气质量是H2质量的60倍．
    ②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标准状况下测得）和1.8g水
    ③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标准状况下测得）
    试确定：
    （1）纳豆A的相对分子质量为120，
    （2）纳豆A的分子式为C3H4O5
    （3）纳豆A的结构简式为HOOC-CH（OH）-COOH，若对A进行核磁共振氢谱测定，则核磁共振氢谱中有3个峰．

    分析 （1）同温同压下，密度之比等于其相对分子质量之比；
    （2）计算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物质的量，由原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，再结合相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物分子式；
    （3）1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇2mol，则A分子中含有2个-COOH；1molA能与足量钠反应放出33.6L（标准状况下）氢气，氢气的物质的量为1.5mol，1molA提供3molH原子，所以有机物中还含有1个-OH，结合分子式确定A的结构简式．

    解答 解：（1）同温同压条件下，测得相同体积的A的蒸气质量是H2质量的60倍，则A的相对分子质量为60×2=120，
    故答案为：120；
    （2）6gA的物质的量为$\frac{6g}{120g/mol}$=0.05mol，燃烧生成3.36L（标准状况下）二氧化碳，其物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故分子中N（C）=$\frac{0.15mol}{0.05mol}$=3，生成1.8g水，水的物质的量为$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，故分子中N（H）=$\frac{0.1mol×2}{0.05mol}$=4，则分子N（O）=$\frac{120-12×3-1×4}{16}$=5，故有机物A的分子式为C3H4O5，
    故答案为：C3H4O5；
    （2）1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇为$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，则A分子中含有2个-COOH；1molA能与足量钠反应生成氢气$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，则1molA提供3molH原子，所以有机物中还含有1个-OH，有机物A的分子式为C3H4O5，故其结构简式为：HOOC-CH（OH）-COOH，若对A进行核磁共振氢谱测定，则核磁共振氢谱中有3个峰，
    故答案为：HOOC-CH（OH）-COOH；3．

    点评 本题考查有机物的推断、官能团的性质等，难度中等，根据性质推断官能团种类与数目是解题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列烷烃的分子式：
    （1）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F是C5H12；
    （2）烷烃B的分子中含有100个氢原子C49H100；
    （3）1L烷烃C的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30；
    （4）烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H2的43倍C6H14；
    （5）0.2mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4LC3H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列有关实验的操作或判断正确的是 （　　）
    A．取少量浑浊的天然水，加入适量明矾，天然水变得澄清透明
    B．分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO2和CO2
    C．保存硅酸钠溶液可以使用磨口玻璃塞、细口玻璃瓶
    D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先生成红褐色沉淀，最后沉淀又溶解
    E．用镊子从煤油中夹取小块金属钠直接投入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在实验室中，能达到目的是（　　）
    A．用金属钠分别与同浓度苯酚和乙醇的水溶液反应，比较两者羟基氢（-OH）的活泼性
    B．石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性
    C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱
    D．用检验Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：
    C）°密度（20熔点沸点熔解性
    A0.713 7g•cm3-C°-116.3C°34.5不溶于水
    B0.789 3g•cm3-C°-117.3C°78.5与水以任意比混溶

    （1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
    A．蒸馏        B．重结晶         C．萃取       D．加水充分振荡，分液
    （2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH3CH2OH．
    （3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为？
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，需用量筒量取多少ml 上述浓盐酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原
    B．青石棉中含有一定量的石英晶体
    C．青石棉属于新型无机非金属材料
    D．青石棉不属于硅酸盐原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，将0.1mo1•L-1氨水与0.1mo1•L-1盐酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒间关系不正确（　　）
    编号①②③④
    氨水体积/mL40V13020
    盐酸体积/mL2060-V13040
    A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．若②所得溶液pH=7，则c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
    C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
    D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
    阳极的离子
    和电极反应式    		阴极的离子
    和电极反应式    		电解总反应式溶液浓度变化溶液pH的变化
    HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑减小增大
    CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu减小增大
    KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-减小增大
    CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+减小增大
    NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
    H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大减小
    KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变
    Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不变

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