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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)

    A．离子半径：丙>丁>乙

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应


    解析　根据题目所给信息可以推断出甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。离子半径：N3－>Na＋>Al3＋，A项错误；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na的氧化物有Na2O、Na2O2，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，能相互反应，D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A．ρ=                   B．W=

    C．W=                 D．C=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（  ）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：

    物质

    氢化热（kJ/mol）

    119.7

    232.7

    208.4

    根据表中数据推断正确的是（　　）

    　

    A．

    环己二烯与H2的反应最剧烈

    　

    B．

    环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

    　

    C．

    三种化合物中环己二烯的稳定性最强

    　

    D．

    上述条件下，1 mo转变为时放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D.Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2 800

    2 050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是

    ________________________________________________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3　　　b．HI　　　c．SO2　　　d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式____________________________ ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    续表

    选项

    实验目的

    实验方案

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到

    平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为(　　)

    A．等于0.6 mol                       B．等于1 mol

    C．大于0.6 mol小于1 mol              D．大于1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

    2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0.2mol·L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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