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    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA
    C．71g氯气与足最铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中原子总数为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下水为液体；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯元素反应后变为-1价来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯元素反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
    C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，则下列说法正确的是（　　）
    A．KI被氧化成KOH
    B．KI是离子化合物，I2是共价化合物
    C．1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子
    D．KOH中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物结构和性质的描述正确的是（　　）
    A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上
    B．苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应
    C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等
    D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．该方法与分离下列物质的原理相同的是（　　）
    A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠
    C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关电解质溶液的叙述中错误的是（　　）
    A．在T°C时，某溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$，则该溶液一定显中性
    B．25°C时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性
    C．常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多
    D．体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式3d24S2．
    （2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于分子晶体；BH4-中B原子的杂化类型为sp3；
    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子化学式为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）．
    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl-、H2O．

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为[TiO]n2n+．
    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A用某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
    B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
    A．AB．BC．CD．D

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