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    过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

    （1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，其原因是：
     

    （2）如果A是一种溶液，则该溶液可以是
     
    ，加入A的目的是
     

    （3）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有
     

    （4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：
     

    （5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO4溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，石灰石加入硝酸溶解得到硝酸钙溶液，加入A为沉淀 铁离子的试剂，可以是氢氧化钠或氨水溶液，过滤得到溶液中主要是钙离子，加入 碳酸铵溶液生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，加盐酸溶解生成氯化钙溶液加入浓的过氧化氢溶液生成过氧化钙；
    （1）操作①加入稀硝酸，浓硝酸易分解，易挥发分析判断；
    （2）A是沉淀铁离子的试剂；
    （3）步骤④和步骤⑥的操作是过滤，结合操作选仪器；
    （4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，依据原子守恒配平书写化学方程式；
    （5）依据高锰酸钾和过氧化氢反应的定量关系计算反应的过氧化氢，计算得到质量分数；
    解答： 解：石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，石灰石加入硝酸溶解得到硝酸钙溶液，加入A为沉淀 铁离子的试剂，可以是氢氧化钠或氨水溶液，过滤得到溶液中主要是钙离子，加入 碳酸铵溶液生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，加盐酸溶解生成氯化钙溶液加入浓的过氧化氢溶液生成过氧化钙；
    （1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，原因是浓硝酸易分解，易挥发，浓硝酸具有挥发性和不稳定性，控制温度在于控制化学反应速率；
    故答案为：浓硝酸具有挥发性和不稳定性，控制温度在于控制化学反应速率；
    （2）石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，溶解后含有铁离子，加入A是沉淀铁离子的试剂，应选择氨水溶液或氢氧化钠溶液；
    故答案为：NH3?H2O溶液或NaOH溶液，除去其中的杂质Fe3+；
    （3）步骤④和步骤⑥的操作是过滤，结合操作选玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    故答案为；漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，依据原子守恒配平书写化学方程式为；CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O；
    故答案为：CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O；
    （5）依据高锰酸钾和过氧化氢反应的定量关系计算反应的过氧化氢，
    5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+8H2O+2Mn2+，
    5       2
    n     V L×c mol?L-1
    n=2.5cVmol
    计算得到过氧化氢质量分数=
    2.5cVmol×34g/mol
    ag
    ×100%=
    8.5cV
    a
    %    ；
    故答案为：
    8.5cV
    a
    %    ；
    点评：本题考查了物质分离和提纯的方法，流程分析判断，实验基本操作化学方程式计算应用，掌握题干信息和流程目的是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=0.015 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
    D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：

    （1）实验装置：填写所示仪器名称A
     

    （2）实验步骤：连接仪器、
     
    、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
     

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
     

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		H2O0.01 mol?L-1
    X 溶液    		0.1 mol?L-1
    双氧水    		1 mol?L-1
    稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）实验1、3的目的是
     
    ；实验1、4的目的是
     

    （3）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
     
     mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
    （5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：
     
    ，充电时Al连接电源的
     
    极．
    （6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．气化炉相关反应如下表所示：
    气化炉中产生H2
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ mol-1
    气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学设计实验的依据是
     
    ；写出选用物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；
    其中装置B中所盛试剂的作用为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙同学的实验原理是
     
    ；写出B处的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
    （Ⅰ）Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为
     
    ．
    （Ⅱ）为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
    假设1：Na2SO3样品完全变质；
    假设2：Na2SO3样品完全没有变质；
    假设3：
     
    ．
    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究．
    实验操作现象和结论
    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
    ①结论：样品中有
     
    离子，假设1不成立．
    ②褪色的离子方程式为：
     
    ．
    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若
     

     
    ；
    结论：假设2成立．
    ……
    （Ⅲ）为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验．

    （1）检查B装置气密性的操作为
     
    ．
    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
     
    ．
    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是
     
    处（填图中字母）装置实验前后的质量差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号）．
    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．
    （1）C原子的电子排布式为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族，BC2属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    C、煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
    D、工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

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