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    现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：
       
    （1）左图中温度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
    （2）该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）右图中压强 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）反应式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

    （1）高于（2）吸热（3）＜（4）＜

    解析试题分析：利用图像规律“先拐、先平、数值大”，图1中t1℃曲线时比t2℃更快达到平衡，化学反应速率较大，所以t1℃> t2℃；t1℃温度下反应达到平衡时反应物A的百分含量要小，转化率高，所以温度低对正反应有利，所以该正反应是个吸热反应；同样图2中压强p2 下，反应先达到平衡，所以反应速率较大，p1<p2 ；压强大的情况下A的转化率较低，说明增大压强对逆反应更有利，逆反应是个系数减小的反应，所以（m +n）<（p +q）。
    考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素及图像分析。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应
    		平衡
    常数
    		温度
    973K
    		1173K
    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
    		K2
    		2.38
    		1.67
    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
    		K3
    		?
    		?
    完成下列填空：
    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    ①该反应△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，则该反             自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是           。
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
    ①该反应的平衡常数K=            ：
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是               （填序号）。

    A．氢气的浓度减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加
    D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为         ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

    时间min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    n(SO2)
    		2.00
    		1.92
    		1.84
    		1.76
    		1.76
    		1.64
    		1.52
    		1.40
    		1.40
    		1.40
    n(O2)
    		1.00
    		0.96
    		0.92
    		0.88
    		0.88
    		0.82
    		0.76
    		0.70
    		0.70
    		0.70
    n(SO3)
    		0
    		0.08
    		0.16
    		0.24
    		0.24
    		0.36
    		0.48
    		0.60
    		0.60
    		0.60
     
    回答下列问题：
    （1）___________________________时段，反应处于平衡状态。
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_____________。

    （4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。
    （1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黄色）＋2H+，
    ①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。

    A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硫酸 C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释。 
    （2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [结果保留一位小数;已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式：2NO+2CO2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol·L-1）如表：

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c（NO）
    		1.00×10-3
    		4.50×10-4
    		2.50×10-4
    		1.50×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
    c（CO）
    		3.60×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
     
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的       0（填写“>”、“<”、“=”）。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（保留两位小数）
    （3）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是     。
    A.选用更有效催化剂  B.升高反应体系温度C．降低反应体系温度  D.缩小容器体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/ mol·L-1）
    实验编号
    		T/℃
    		NO初始浓度
    		CO初始浓度
    		催化剂比表面积/m2·g-1
    Ⅰ
    		280
    		1.20×10-3
    		5.80×10-3
    		82
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		124
    Ⅲ
    		350
    		 
    		 
    		124
    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    (1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
    (2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
    (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
    (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
    (1) x＝         ；  1min内，B的平均反应速率为_________；
    (2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    (3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    (4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
     
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=      mol·L-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
    a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变
    c．c(A)不随时问改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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