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    利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

    A. 用装置①制备SO2 B. 用装置②检验和收集SO2

    C. 用装置③稀释反应后溶液 D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

    步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。，有___________(填现象)产生； 将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________；

    步骤2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。

    步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________；

    已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    在水中的溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）实验装置中，仪器c的名称为_____，作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________________（填化学式）

    （2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是

    A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B. 该烃的一氯代物只有一种

    C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

    (1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

    (2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

    ①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。

    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

    (3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

    (4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

    (5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

    ②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由甲苯制备咖啡酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：

    （1）咖啡酸的分子式为_____，含氧官能团有______。

    （2）A的结构简式为_____，该分子的核磁共振氢谱峰面积之比为______。

    （3）反应④的化学方程式为________，反应类型为_______。

    （4）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

    ①苯环上有三个取代基②1mol该物质能与2molNaHCO3反应。

    （5）检验F中碳碳双键官能团的方法是_______。

    （6）苯丙烯酸的结构简式为，根据提供信息ii，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸的合成路线。_______

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

    A. b接电源的负极，发生还原反应

    B. a极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. 盐酸的作用是提供CI-和增强导电性

    D. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍

    Y

    Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子

    Z

    Z的基态原子最外曾电子排布式为：nsnnpn+2

    W

    W的原子序数为24

    （1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

    （2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

    （3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

    （1）实验中观察到的现象是__________________。

    （2）产生上述现象的原因是__________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式__________________

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________

    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

    （5）写出下列物质的电子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2

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