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    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷也称异戊烷B．乙苯的一溴代物共有四种
    C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键

    分析 A.2，2-二甲基丙烷为新戊烷；
    B．乙苯的一溴代物中，溴原子可取代苯环或乙基的H原子；
    C．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇，乙醇可用于制备乙酸，进而生成乙酸乙酯；
    D．聚氯乙烯不含碳碳双键．

    解答 解：A．异戊烷为2-甲基丁烷，2，2-二甲基丙烷为新戊烷，故A错误；
    B．乙苯的一溴代物中，苯环有3种位置，乙基有2种位置，一溴代物共有5种，故B错误；
    C．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇，乙醇可用于制备乙酸，进而生成乙酸乙酯，故C正确；
    D．聚氯乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，把握有机物的命名，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（　　）
    A．BB．FC．GD．H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
    （3）基态Se原子其核外M层电子的排布式为3s23p63d10，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族．
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）；用电子式表示H2Se形成过程．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，属于非极性（极性、非极性）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知A、B、D为单质，其中B、D在常温常压下为气体．甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，乙常温下为液体，有关转化关系如图所示：
    （1）写出有关物质的化学式ANa 丙NaOH
    （2）反应②的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）焰色反应主要需要的仪器和试剂为酒精灯、铂丝、盐酸等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项                                 叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    C用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
    DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
    B．图2装置可以完成“喷泉”实验
    C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的变化是（　　）
    A．S→SO2B．N2→NOC．Cl2→NaClOD．Fe2（SO4）3→FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
    B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
    C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白
    D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生想利用所学的知识去探究Br2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（　　）
    A．实验→分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→比较并得出结论
    B．分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→实验→比较并得出结论
    C．观察（得出Br2的物理性质）→实验→分类（预测Br2的化学性质）→比较并得出结论
    D．观察（得出Br2的物理性质）→分类（预测Br2的化学性质）→实验→比较并得出结论

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