练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
    A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

    分析 A．利用NH4+离子与碱反应生成氨气进行检验；
    B．利用碳酸钙难溶于水进行检验；
    C．I-离子与Ag+离子反应生成黄色AgI沉淀进行检验；
    D．利用硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀检验．

    解答 解：A．氨气为碱性气体，在NH4+离子与碱在加热条件下生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，利用的是气体法，不可能涉及到沉淀法，故A选；
    B．实验室检验Ca2+离子常利用碳酸钙难溶于水进行检验，用到了沉淀法，故B不选；
    C．I-离子与Ag+离子反应生成黄色AgI沉淀，并且不溶于硝酸，利用的是沉淀法，故C不选；
    D．SO42-与Ba2+生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，利用的是沉淀法，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的特性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关表述正确的是（　　）
    A．-OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同
    B．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    C．丙烷分子的球棍模型示意图：
    D．乙炔的最简式：CH≡CH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    （2）甲基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg（用元素符号表示）．
    （3）反应②的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为3d104s1，在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（　　）
    A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
    C．向稀硫酸中加入硫酸钠固体D．给装置中发生反应的部分加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．试回答下列问题：
    （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压
    （2）工业合成氨选择反应条件为500℃的原因是：催化剂催化效率高、反应速率快
    （3）工业生产硫酸和氨的工艺中，反应物在接触催化剂之前都必须净化，其目的是：防止催化剂中毒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．一个D2O分子所含的中子数为8B．CO2的电子式：：O：：C：：O：
    C．水的结构简式：H-O-HD．HCl的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物属于弱电解质的是（　　）
    A．HClB．Ba（OH）2C．CO2D．NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe304+4H2．
    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
    1Fe2O3+3KNO3+2KOH-1K2FeO4+3KNO2+1H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A．NaNO3B．NaOHC．HClD．NaCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案