[题目]有机物A常用于食品行业.已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧.将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰.分别增重5.4g和13.2 g.经检验剩余气体为O2.(1) A分子的质谱图如图所示.从图中可知其相对分子质量是 .则A的分子式是 ,(2)A能与NaHCO3溶液发生反应.A一定含有的官能团名称是 .(3)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰.峰面� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

（1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则A的分子式是___________；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。

（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是___________；

（4）写出两分子A生成六元环酯的化学方程式：；

（5）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式___________。

【答案】

（1）90；C3H6O3

（2）羧基

（3）CH3CH（OH）COOH

（4）2CH3CH(OH)COOH+2H2O

（5）HOCH2CH2COOH

【解析】

试题分析：（1）5.4g水的物质的量为=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g，n(O)= =0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，根据谱图如图所示质荷比，可知A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3。

故答案为：90；C3H6O3；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH）。

故答案为：羧基；

（3）有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的

数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个、1个-OH，有机物A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。

故答案为：CH3CH(OH)COOH；

（4）两分子乳酸CH3CH(OH)COOH在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：

2CH3CH(OH)COOH+2H2O。

故答案为：2CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（5）官能团与A相同的同分异构体的结构简式为：HOCH2CH2COOH。

故答案为：HOCH2CH2COOH。

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②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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