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    “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

    C

    解析试题分析：B 碳酸氢钠是纯碱又称小苏打。C析出固体后的溶液是饱和溶液。D 铵盐提供氮元素可以用作氮肥。
    考点：主要考查溶解度的有关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

    A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是

    A．1:1 B．3:4 C．2:3 D．4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

    A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
    B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
    D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 
    D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98  g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

    另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是
    A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO
    B．图1整个过程中共生成0.26  g  H2O
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
    D．图2中绘制错误的曲线共2条

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是(  )

    A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol 
    B．d=a+17b 
    C． 
    D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

    （1）X化学式为                 。 （2）C化学式为                 。
    （3）反应①的离子方程式为                                            。
    （4）反应②的离子方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
    A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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