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    【题目】自然界中氯化钠是由与和所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含的质量为(　　)

    A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g

    【答案】C

    【解析】分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算和的原子个数比，再根据原子个数比计算的质量。

    详解：11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g×35.5/(35.5+23)=7.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比，即，所以和的原子个数之比为0.5：1.5=1：3，因此含的质量= ＝5.25g。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸溶液

    B

    Cu

    Fe

    稀盐酸

    C

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    D

    Zn

    Fe

    硫酸亚铁溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是

    A. 95Mo原子核内有53个中子 B. 95Mo原子核外有42个电子

    C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ．
    （2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
    A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
    C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
    D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.60

    20.50

    第二次

    10.00

    3.00

    23.10


    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是
    A.滴定前平视，滴定后俯视
    B.未用标准液润洗滴定管
    C.用待测液润洗锥形瓶
    D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化

    B. 9g 重水（D2O）中含有5mol质子

    C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    D. 同位素的物理性质和化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答
    （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：

    ①操作I的名称为
    ②混合肥料的主要成分是（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使 ， 则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
    ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是（填字母）
    a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
    ④空气能够为沉淀反应提供足量的（写化学式）．
    （2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
    ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0molL﹣1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
    ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下。

    (1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。

    (2)氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

    (3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。

    (4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。

    (5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。

    (6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是( )

    A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

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