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    将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为17.92L。

    （1）NO的体积为多少？      （2）NO2的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度

    （8分）

    解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。

    （1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

    随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应

    （2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

    由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：

    a＋b＝17.92L/22.4L·mol－1….…………………①

    3a/2＋b/2＝38. 4g/64g·mol－1….…………….②

    解①②两个方程，得：a＝0.2mol

    b＝0.6mol

    所以NO的体积为：0.2mol×22.4 L·mol－1＝4.48L

    NO2的体积为：0.6mol×22.4 L·mol－1＝13.44

    (3)略

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    已知①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2

    ②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    [　　]

    A．1.0×10－3mol
    B．1.6×10－3mol
    C．2.2×10－3mol
    D．2.4×10－3mol

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    （8分）将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为17.92L。

    （1）NO的体积为多少？      （2）NO2的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度

     

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