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    3．下列实验操作安全，且能达到实验目的是（　　）
    A．配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉
    B．发现酒精灯内酒精太少，熄火酒精灯，立即补加
    C．用无水乙醇萃取溴水中的溴，然后通过蒸馏分离乙醇与溴
    D．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

    分析 A．Fe与铁离子反应，可防止亚铁离子被氧化；
    B．熄火酒精灯，冷却后再添加；
    C．乙醇与水互溶；
    D．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳．

    解答 解：A．Fe与铁离子反应，可防止亚铁离子被氧化，则配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉，故A正确；
    B．熄火酒精灯，冷却后再添加，不能立即补加，易失火，故B错误；
    C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；
    D．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、溶液的配制、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）

    A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

    C．K+、Mg2+、NO3—、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电子流向

    ①

    Mg—Al

    HNO3(浓)

    Mg→Al

    ②

    Mg—Al

    HCl(aq)

    Mg→Al

    ③

    Mg—Al

    NaOH(aq)

    Al→Mg

    ④

    Al—Cu

    HNO3(浓)

    Cu→Al

    根据以上表格内容回答：

    (1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为： ___。

    (2)实验②中Al电极上的电极反应式为______________________。

    (3)实验④中正极的电极反应式为_________ _____。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）

    A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

    C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
    a．升高温度   
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O
    ②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0
    D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
    （4）将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体　⑧NaCl　⑨BaSO4　⑩碘酒按信息用番号填空．
    （1）能导电的物质①②⑦；
    （2）电解质，但熔融状态下并不导电③．
    （3）强电解质⑧⑨；
    （4）非电解质④⑥．

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