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    【题目】按要求答题

    （1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________

    （2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:

    ①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

    ②下表所示是部分化学键的键能参数:

    化学键

    P—P

    P—O

    键能/(kJ·mol-1)

    a

    b

    C

    x

    已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

    （3）肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa、298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。

    又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为________kJ。

    【答案】4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1 减小 不变 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1 N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－624kJ·mol-1 712

    【解析】

    (1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和CuO。根据题意可知：每消耗1mol CuCl(s)，反应放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量Q=44.4kJ×4=177.6kJ，则该反应的热化学方程式为4CuCl (s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6 kJ/mol，故答案为：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1；

    (2)①加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1，故答案为：减小；不变；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；

    ②白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需断裂6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×b kJ/mol+4mol×x kJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=d kJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；

    (3)在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712。

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