练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

    分析 根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断．

    解答 解：A．合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；
    B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故B正确；
    C．此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠，故C错误；
    D．合金的硬度比各成分金属的高，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数）．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77 （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，
    发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42＜V＜60；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平=10：9．
    （4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=3：1．
    （5）平衡时，Z的体积分数为11.1%（保留两位有效数字）．
    （6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有ABC（填序号，多选或少选无分）．
    A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂
    （7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE（填序号，多选或少选无分）．
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化硅是酸性氧化物是因为（　　）
    A．硅是非金属
    B．它是非金属氧化物
    C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
    D．它的对应水化物是弱酸，能溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    D．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
    ---
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
    ②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
    白雾的量远多于装置中O2的量．
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
    B．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NA
    C．1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
    D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用于合成树脂的（四溴双酚）F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如图．


    已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$ （R，R′代表烃基）
    （1）W中-R是-CH3．
    （2）A的结构简式是．
    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是水解反应．
    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
    （5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X．H的结构简式是．
    （6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．
    ①由B生成Y的反应方程式是．
    ②由Y生成（四溴双酚）F的反应方程式是．
    ③在相同条件下，由B转化成（四溴双酚）F的过程中有副产物生成，该副产物是（四溴双酚）F的同分异构体，其结构简式可能是（写出一种即可）或．
    （7）高分子化合物PCL的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．将金属Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案