过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶.不溶于乙醇.有强氧化性.易分解.实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到.实验步骤如下:步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水.倒入大试管.试管浸在冰水浴中.并冷却到5℃以下.步骤2电解2h.每隔约半小时补一次冰步骤3．将沉淀收集在漏斗中.直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤步骤4．干燥.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO₄认溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取40gKHSO₄溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰
步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤
步骤4．干燥、称重
步骤5．回收乙醚和乙醇
（1）电解总反应的化学方程式为                                          。
（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。
（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是                           。
（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是                              。
（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L^{- 1}Na₂S₂O₃溶液滴定。(S₂O₈^2- +3I^-=2SO₄^2- +I₃^-；I₃^-

I₂+I^-；2S₂O₃^2-+I₂=2I^- + S₄O₆^2-)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。
②本实验所用的指示剂为。
③若本次滴定消耗Na₂SO₃溶液VmL，由本次结果计算，样品中K₂S₂O₈的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
（6）分析化学上检验Mn²⁺在Ag⁺催化下K₂S₂O₈溶液将Mn²⁺氧化为紫色的MnO₄^-，该反应的离子方程式为。

（1）2KHSO₄

K₂S₂O₈ + H₂↑
（2）O₃
（3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下
（4）蒸馏
（5）①防止I^－被氧化，造成偏大的误差 ②淀粉溶液③54cV%
（6）2Mn²⁺+5S₂O₈²^－ +8H₂O

2MnO₄^－ +10SO₄²^－ +16H⁺

试题分析：（1）电解KHSO₄溶液，SO₄²^－失电子生成S₂O₈^2-，H^＋得电子生成H₂。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I^－的气体，且为有色，则应为O₃，可理解成OH^－放电生成O₂，O₂在放电条件下进一步转化为O₃。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I^－易被氧化，如空气中的O₂，故实验中需要封密。淀粉与I₂显蓝色，该实验中当I₂被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式：
K₂S₂O₈～I₃^－～I₂～2S₂O₃²^－
270 2
m(K₂S₂O₈) cV10^-3
w(K₂S₂O₈)= m(K₂S₂O₈)/0.25 =54cv%。
（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H^＋，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H₂O，并配平。

练习册系列答案

暑假优化集训暑假训练营武汉大学出版社系列答案

暑假乐园吉林出版集团有限责任公司系列答案

暑假作业吉林出版集团有限责任公司系列答案

森众文化快乐暑假吉林教育出版集团系列答案

精彩60天我的时间我做主江苏凤凰科学技术出版社系列答案

走进名校假期作业暑假吉林教育出版社系列答案

倍优假期作业暑假快线系列答案

点石成金这一套新课标暑假衔接云南人民出版社系列答案

导学导思导练暑假评测新疆科学技术出版社系列答案

暑假乐园北京教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→e	B．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→g	D．d-d′→c-c′→f

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOH

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：             。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是      ，装置中b的作用是             ，c中盛装的试剂是         。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是    （填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO₃(饱和)

RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为，操作2为，操作3为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A.	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B.	C₂H₄	溴水	溶液褪色	乙烯能与溴发生加成反应
C.	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有还原性
D.	NH₃	MgCl₂溶液	产生白色沉淀	NH₃有碱性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其中一种流程如下：

(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl^－形成可溶于水的络离子[CuCl₂]^－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS₂)。
（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl₃与CuFeS₂反应的化学方程式：
CuFeS₂+       FeCl₃ =             +4          + 2S。
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
                                                                          。
③反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，其化学方程式是
                                                                          。
④已知Cu⁺在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   。
（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                   、                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     （填序号）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            。
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出气泡：                                        。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为        （填序号，写一组即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

今有下列气体：H₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用如图所示的装置进行实验，填空下列空白：

（1）烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，从B口进气可收集的气体是______________。
（2）烧瓶中充满水时，可用来测量___________等气体的体积。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图装置可用来收集下列某种气体，该气体是（）

A．SO₂

B．Cl₂

C．O₂

D．HCl

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学