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    【题目】下列物质中，碱性最强的是

    A. NaOHB. Ca(OH)2C. Al(OH)3D. KOH

    【答案】D

    【解析】

    同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此判断。

    Na、Al和K、Ca分别在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Ca＞Na＞Al，所以碱性最强的为KOH，答案选D。

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    B.该元素为V
    C.该元素为ⅡA族元素
    D.该元素位于d区

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    【题目】
    （1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；
    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 ．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．
    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为 ．
    （4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为 ．

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    【题目】下列元素中，不属于主族元素的是

    A. HB. HeC. ND. Cl

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    【题目】“碘钟”实验中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反应速率可以用I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c（I﹣）/mol/L

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c（S2O ）/mol/L

    0.040

    0.040

    0.080

    0.020

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是： ．
    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1= ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）．
    A.＜22.0s
    B.22.0～44.0s
    C.＞44.0s
    D.数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论 ．

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    【题目】当代我国环保亟待解决的“白色污染”，通常是指( )

    A. 金属冶炼厂排放的白色烟尘B. 白色建筑废料

    C. 烧制石灰时的白色粉尘D. 聚乙烯等塑料垃圾

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    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
    B.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    C.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
    D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

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    【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

    （1）氯气性质探究
    设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
    （i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是 ．
    （ii）装置B的作用是 ．
    （iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 ．
    （iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 ．
    （2）制备HClO
    设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
    ①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） ．
    ②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为molL﹣1（用含M、V的代数式表示）．

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