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【题目】下列物质中,碱性最强的是

A. NaOHB. Ca(OH)2C. Al(OH)3D. KOH

【答案】D

【解析】

同周期元素从左向右金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下金属性逐渐增强;金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,据此判断。

NaAlKCa分别在同周期,NaK同主族,同周期元素从左向右金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,则金属性KCaNaAl,所以碱性最强的为KOH,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某镁铝合金中镁的质量分数,某小组称取该合金9.0g与足量稀硫酸反应测得生成氢气的体积为10.08L(标准状况)计算镁的质量分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】
(1)按如图所示操作,充分反应后:

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O.该反应物中还原产物是;若反应中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是g.
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl , 这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为
(4)黑火药爆炸时发生反应:2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,2mol KNO3氧化碳的物质的量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中,不属于主族元素的是

A. HB. HeC. ND. Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“碘钟”实验中,3I+S2O ═I +2SO 的反应速率可以用I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O )/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列问题:
(1)该实验的目的是:
(2)根据①、②、⑤三个实验的数据,推测显色时间t1=
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母).
A.<22.0s
B.22.0~44.0s
C.>44.0s
D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当代我国环保亟待解决的白色污染,通常是指( )

A. 金属冶炼厂排放的白色烟尘B. 白色建筑废料

C. 烧制石灰时的白色粉尘D. 聚乙烯等塑料垃圾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198.0 kJmol1 . 若在500℃和催化剂的作用下,反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(
A.该反应条件下,初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 , 反应平衡时,可以释放198.0 kJ的热量
B.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
C.反应体系中,当混合物的密度保持不变,反应达到平衡
D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率,但升高温度对平衡转化率不利

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛.请完成下列填空:

(1)氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出).
(i)A中放置固体二氧化锰的装置名称是
(ii)装置B的作用是
(iii)硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球,左侧棉球的实验现象为
(iv)D中的NaOH溶液用来吸收尾气,向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体,写出该反应的离子方程式
(2)制备HClO
设计装置E代替如图的装置C,用于制备较高浓度的HClO溶液.在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙.
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是(结合必要的化学语言回答)
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液与稀盐酸混合,立即产生大量CO2气体,则反应所得溶液中的溶质除HClO外,还含有(写两种钙盐的化学式,一种正盐,一种酸式盐);该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g,反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合,连接F装置测得产生的气体体积为V L(已换算成标准状况),则原溶液中含钙正盐的浓度为molL﹣1(用含M、V的代数式表示).

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