Question

现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为               。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为        mol·L^-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为        L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                        。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是                           。

Answer 1

（1）84︰100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度
（5）

（1）物质的量相等时，质量之比是摩尔质量之比，所以二者的质量之比是84︰100。
（2）混合物中二者的物质的量都是a/184mol，则根据方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，盐酸的物质的量是2a/184mol，则其浓度是2a/184mol÷0.1L＝5a/46mol/L。
（3）根据碳原子守恒可知，生成CO₂是2a/184×22.4L＝22.4a/92L。
（4）由于盐酸不足，则生成的CO₂需要以盐酸的物质的量进行计算，因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
（5）可以采用极值法进行计算，即如果全部是碳酸氢钠，则生成CO₂是22.4a/84L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO₂是22.4a/100L，所以范围是22.4a/100L＜V＜22.4a/84L。