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    6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．碳元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2

    分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．

    解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；
    B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．反应中2molNa2S转化为3molNa2S2O3，转移8个电子，故C正确；
    D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
    C．钠与跟水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4+HClO3+═HCl+H3PO4，配平上述反应方程式．
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　）
    A．a=4B．还原剂是Fe2+
    C．氧化剂是O2D．Y的化学式为Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列几种说法中正确的有（　　）
    ①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    ②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
    ③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
    ④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
    ⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
    ⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
    ⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
    ⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．
    A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
    B．实验b达到平衡时，化学平衡常数为10
    C．实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%
    D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL．实验操作步骤有：
    A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次．
    B将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌．
    C用托盘天平称取氢氧化钠2.0g．
    D将容量瓶盖紧摇匀．
    E将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃杯注入500mL中．
    F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_1-2_cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，
    使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    Ⅰ（1）在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBEAFD．
    Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．
    （1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量偏低；
    （2）未将洗涤液加入容量瓶偏低；
    （3）定容时仰视刻度线偏低；
    （4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线偏低；
    （5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理无影响．
    （6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2
    （3）如图甲为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （4）①为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
    ②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是AD

    A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生
    B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
    C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
    D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
    ①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．
    ②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
    ③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
    请回答以下问题：
    （1）A中，所含氧元素的物质的量为0.4mol．
    （2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
    （3）所用稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L．

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