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    16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（　　）
    A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

    分析 在每个氯化钠晶胞中分别含有4个Na+、Cl-，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63-的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40．

    解答 解：在每个氯化钠晶胞中分别含有4个Na+、Cl-，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63-的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1，
    故选D．

    点评 本题考查晶胞计算，侧重考查学生分析计算、空间想象及获取信息解答问题能力，正确利用题给信息是解本题关键，熟练掌握氯化钠、氯化铯晶胞结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫磺可用于生产化工原料硫酸，某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
    （2）吸收塔中用浓硫酸（填物质名称）吸收SO3，理由是：防止形成酸雾，提高SO3的吸收率．
    （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是C．
    A．产生的废渣多B．二氧化硫的转化率提高 C．耗氧量减少D．不需要使用催化剂
    （4）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
    CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
    （5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5：1或3：2．假设接触室中SO2的转化率为90%，生成的SO3能够被完全吸收，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.9%或0.009（保留1位有效数字，空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收（用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　　）
    A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层能级中有3个未成对电子．
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式为2s22p4，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于σ键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为，BC2属于非极性分子（填”极性“或”非极性“）；当n=3时，B与C形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞Si＞Li（用元素符号表示）．
    （4）如图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元．该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，该晶体的化学式为CaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A-F）
    实验步骤③涉及的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，实验步骤  ⑥涉及的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）实验结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列符号不符合事实的是（　　）
    A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（　　）
    A．锰价电子排布为3d74s0B．Bi是d区金属
    C．该晶体的化学式为MnBiD．该合金堆积方式是简单立方

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．氯化硫（S2Cl2）B．次氯酸C．六氟化氙D．三氟化硼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，2mol H2的体积是（　　）
    A．11.2mLB．44.8mLC．22.4mLD．44.8L

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