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    9．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（　　）
    A．Na2SO3B．Na2O2C．NaOHD．FeSO4

    分析 具有还原性的物质，在空气中易被氧气氧化而变质，或与水、二氧化碳反应，以此来解答．

    解答 解：A．易被氧化生成硫酸钠而变质，故A不选；
    B．Na2O2与水或二氧化碳反应，Na2O2中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．NaOH与水或二氧化碳反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
    D．硫酸亚铁具有还原性，易被氧气氧化生成硫酸铁，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苯甲酸粗品中含有泥沙和杂质 A（随温度变化 A 的溶解度变化很小），可通过系列操 作完成苯甲酸的提纯．则下列叙述正确的是（　　）
    A．苯甲酸易溶于水，可做食品防腐剂
    B．提纯苯甲酸的过程中需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗
    C．粗品中苯甲酸溶解后，还需再加入少量蒸馏水，以减少产品的损失
    D．为了获得更多的苯甲酸，此实验中结晶温度越低越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4的沸点比P4（白磷）的高
    C．理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
    D．1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反应：
    ①CH2=CH2+CI2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
    ②
    总的反应可表示为：
    现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：

    经典的生产工艺的原子利用率是（　　）
    A．12.7%B．25.4%C．50.8%D．76.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．邻二甲苯发生下列各步变化：
    ①A的名称是邻苯二甲酸
    ②B与丁醇反应的化学方程式？+2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    ③B与氢氧化钾溶液反应的化学方程式是+2KOH$\stackrel{△}{→}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．气态烃A及其同系物B是重要的化工原料．已知A的相对分子质量为28．由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W（  ）．
    已知：

    信息：ⅰ．R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$
    信息ⅱR-CH2-COOH$→_{一定条件}^{HCHO}$（R-代表烃基）
    （1）A的结构简式是CH2=CH2．
    （2）I→W的反应类型是加聚反应．
    （3）反应③的化学方程式是CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
    （4）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．C、E互为同系物     
    b．反应①和②均为加成反应． 
    c．  F与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀
    （5）写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2COOCH2CH2OH、CH2=CHCOOCH2CH2CH2OH、CH2=CHCH2CH2COOCH2OH 
    i．能发生水解反应    ii．能使溴的四氯化碳溶液褪色   iii．结构中不含甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是（　　）
    选项I中试剂Ⅱ中试剂及现象推断
    A氯化铵酚酞溶液变红氯化铵容易分解
    B亚硫酸氢钠溴水褪色SO2气体具有漂白性
    C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾褪色石蜡油发生了化学变化
    D高锰酸钾肥皂水冒泡反应生成了氧气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3HNO2
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.77
    ×10-4    		Ka=4.0
    ×10-10    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=4.0×10-4
    下列选项正确的是（　　）
    A．甲酸和碳酸的分子式中均含两个氢原子，均属于二元酸
    B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片和铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的0.5mol•L-1的硝酸溶液，在另一个烧杯中注入40mL的浓硝酸（注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致）．
    试回答下列问题：
    （1）两电极同时插入稀硝酸中，电流表指针偏向铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为Al-3e-═Al3+．
    （2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向铜（填“铝”或“铜”）极，此时铝片是正（填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．

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