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    硒(34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关78Se和80Se的说法不正确的是

    A．两者的质量数不同

    B．两者的中子数不同

    C．两者的核外电子数相同

    D．两者互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3物质结构与性质】

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 。

    （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率 。

    （4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

    （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

    Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。

    （3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

    图1 图2 图3

    Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

    （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

    （5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

    Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

    CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

    （6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。

    ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

    根据表中数据回答：

    （1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

    （2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)

    （3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

    （4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列叙述正确的是：

    A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L

    C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液，c(NH4+)大小顺序为：①>②

    D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

    反应1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

    反应2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    反应3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。

    （1）则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

    （2）反应1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自发进行的温度条件____(填“较高温度”或：“较低温度”)

    （3）将体积比为1:1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应1，下列措施中能使平衡时增大的是____________­­­­(填序号)

    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是____________

    （5）在温度为300℃时，使－定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是

    A．离子半径：Rn+>Zm-

    B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

    C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

    D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为

    A．蒸馏法 B．电渗析法

    C．离子交换法 D．太阳能蒸发法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

    回答下列问题：

    （1）步骤I中所用的试剂可以是_________。

    （2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”）

    （3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。

    a．NaOH溶液 b．氨水 c．适量HCl溶液

    （4）步骤VI的实验操作是_____________。

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