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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
    B、1 L 0.1 mol?L-1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA
    C、0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D、14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、二氧化碳所处的状态不明确；
    B、S2-是弱酸根，在溶液中水解；
    C、FeBr2中Fe2+和Br-均能被氯气氧化；
    D、1molSO42-含2mol负电荷．
    解答： 解：A、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2L二氧化碳的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；
    B、S2-是弱酸根，在溶液中水解，导致离子个数增多，故B错误；
    C、FeBr2中Fe2+和Br-均能被氯气氧化，故0.5molFeBr2转移1mol电子，故C错误；
    D、14.2 g Na2SO4固体的物质的量n=
    m
    M
    =
    14.2g
    142g/mol
    =0.1mol，含0.1molSO42-，而1molSO42-含2mol负电荷，故0.1molSO42-中含0.2mol电荷，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    B、当pH＜7 时，c（K+）＞c（C6 H5 O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、V[C6 H5OH（aq）]=10 mL 时，c（K+）=c（C6 H5 O-）＞c（OH-）=c（H+）
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    K a2=1.1×10-13
    下列选项正确的是（　　）
    A、常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
    B、常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
    C、
    D、水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键

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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的
    1
    2
    倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻．下列叙述正确的是（　　）
    A、X与氧气反应可生成不止一种氧化物
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C、气态氢化物稳定性：HmZ＞HnW
    D、W位于第3周期第ⅦA族

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    元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
    A、H2O2的电子式：
    B、NH4I的电子式：
    C、原子核内有8个中子的碳原子：
     
    14
    8
    C
    D、CO2分子的结构式：O=C=O

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    下列离子方程式不正确的是（　　）
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    B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
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    △
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