Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
• B． 常温下5.0×10^-3mol•L^-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
• C． 室温时，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq） K_sp=a； c（M²⁺）=b mol•L^-1时，溶液的pH等于14
• D． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；
B．KHA溶液的pH=3.75，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）；
C．先根据该难溶物的溶度积及c（M²⁺）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积及pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液在常温下pH；
D．根据溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c（OH^-）都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误，
B．常温下5.0×10^-3mol•L^-1KHA溶液的pH=3.75，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，该溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，则c（OH^-）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}}{c（{M}^{+}）}}$=$\sqrt{\frac{a}{b}}$mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}{b}}}$mol/L，则该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}{b}}}$=14+$\frac{1}{2}$lg$\frac{a}{b}$，故C错误；
D．Na₂C₂O₄溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶液pH的计算、难溶物溶度积的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握判断离子浓度大小的方法，明确难溶物溶度积的概念及应用．