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    将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度

    [　　]

    A．大于0.15mol/L
    B．小于0.15mol/L
    C．等于0.15mol/L
    D．无法确定
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是
    C
    C

    A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL．
    问题讨论：
    （4）④中，需要用到的主要仪器有
    铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
    铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
    ；
    （5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？
    不合理
    不合理
    ，理由是
    用铁作还原剂会增加铁元素的量
    用铁作还原剂会增加铁元素的量
    ．
    （6）黄铁矿中铁元素的质量分数为
    28V
    m1
    %
    28V
    m1
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度（　）

    A．大于0.15mol/L

    B．小于0.15mol/L

    C．等于0.15mol/L

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度（　）

    A．大于0.15mol/L

    B．小于0.15mol/L

    C．等于0.15mol/L

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将浓度为0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的浓度（）


    1. A.
      大于0.15mol/L
    2. B.
      小于0.15mol/L
    3. C.
      等于0.15mol/L
    4. D.
      无法确定

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