Question

16．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
①c（H⁺）②n（H⁺）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH^-） ⑥c（CH₃COO^-）

• A． ①②③
• B． ②③⑤
• C． ④⑤
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大．

解答 解：①醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，故①错误；
②加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中n（H⁺）增大，故②正确；　
③加水稀释促进醋酸电离，则N（H⁺）增大、N（CH₃COOH）减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故③正确；
④根据③知，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$减小，故④错误；
⑤加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都减小，温度不变，水的离子积不变，则溶液中c（OH^-）增大，故⑤正确；
⑥加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）减小，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据醋酸电离程度与溶液体积增大程度之间的关系结合水的离子积常数来分析解答，很多同学往往认为“增大醋酸电离程度，则溶液中氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点题．