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    9．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体60.0g．
    （1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）如果在定容时仰视，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
    Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性．
    （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3．
    （2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
    ①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为Na2CO3．
    ②请写出0-A段所发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-．
    ③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为3360mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）

    分析 I、根据n=cV和m=nM来计算；
    （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    II、（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性；
    （2）加入盐酸1500mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，O→A段发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，．
    ①根据图象可知，加入的盐酸一开始无气体生成，故可推知单一的溶质；
    ②O→A段发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
    ③根据AB段反应来分析；B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），进而计算氯化钠的浓度．

    解答 解：I、配制3mol/L的NaOH溶液500mL，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=3mol/L×0.5L=1.5mol，质量m=nM=1.5mol×40g/mol=60.0g，故答案为：60.0；
    （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶；
    （2）如果在定容时仰视，则溶液体积将偏大，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制，故答案为：偏小，重新配制；
    II、（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3或NaHCO3；
    （2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，无气体产生和生成气体段所需的盐酸的体积比为1：1，可知溶液中的溶质为Na2CO3，O→A段发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    ①根据图象可知，加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，无气体产生和生成气体段所需的盐酸的体积比为1：1，可知溶液中的溶质为Na2CO3，故可推知单一的溶质为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
    ②O→A段发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，故离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；
    ③A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸的体积为150mL，物质的量n=CV=1mol/L×0.15L=0.15mol，设生成的二氧化碳的物质的量为xmol，则有：
       NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
               1            1
             0.15mol        xmol
    故有：$\frac{1}{0.15mol}=\frac{1}{xmol}$
    解得x=0.15mol．
    0.15mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3360mL；
    B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，则NaCl的物质的量浓度是：$\frac{0.3mol}{0.1L+0.3L}$=0.75mol/L，
    故答案为：3360mL；0.75mol/L．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是根据图象分析各阶段发生的反应，注意计算过程中守恒思想的应用．

    练习册系列答案
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    19．材料在生产和日常生活中有着广泛的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．玻璃钢是复合材料B．铝是黑色金属材料
    C．石英是半导体材料D．水泥是新型无机非金属材料

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    20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二） 碘的制取
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，请回答：
    （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
    （2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化呈离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
    （1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，观察是否有气泡冒出，移开手，在导管内是否形成一段水柱
    （2）取2.45gKClO3固体粉末与0.87gMnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先将导管移出水面；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．
    （3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待与MnO2作用完毕后，用0.10mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液VmL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用）
    a．写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．

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    14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定没有C12、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    1．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    （2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是BaCO3．
    （2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）D装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置C干扰碳酸钙的定量测定
    （2）B中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．实验结束时继续通入空气一会儿．      
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）进行三次实验，每次实验中准确称取8.00g样品，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．这样做不行，为什么？B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：

    已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
    ?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.21.57.36.4
    完全沉淀pH6.73.29.89.0
    根据表中数据，回答相关问题：
    （1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
    （2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
    （3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
    （4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
    （5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
    MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
    ①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．

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