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    屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是

    A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆

    B．用氯气给自来水消毒

    C．将粘土烧制成精美的瓷器

    D．用食醋清洗水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

    A．1mol有机物最多可以与2molBr2发生反应

    B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应

    C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上

    D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验所对应的离子方程式正确的是( )

    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO

    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2

    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O

    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三模拟押题理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。

    （2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

    （4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。

    （5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

    ②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

    （6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。

    ________________________(无机试剂及溶剂任选)。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三模拟押题理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是

    A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③

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    科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 。

    （2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

    ①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。

    ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

    （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

    ②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

    (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

    ②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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    科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA

    B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

    C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA

    D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

    C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合

    D．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

    A．正反应为放热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

    C．反应物总能量高于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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