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    3．用以下反应制取氮气：NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20，已知氮化镁易与水反应，Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓在设计装置时必须考虑这一点：
    （1）根据上述实验要求，需选用哪些装置，填出A-F的序号D→A→F→A：
    （2）选用的仪器装配起来，按导管的序号（a-i）依次连接的顺序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
    （3）整套装置连接好之后，进行具体操作有一下步骤：
    ①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO2溶液，再向分液漏斗加入饱和的NH4Cl溶液：
    ②点燃D装置中的酒精灯，排尽整套装置中的空气：
    ③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时，熄灭F装置中的酒精灯：
    ④检查整套装置的气密性：将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中，加热D处酒精灯，若观察到水槽出冒出气泡，且停止加热水沿导管上升形成一段水柱．

    分析 由制备原理及实验装置可知，NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20需要测定反应液的温度，则选择D装置，然后干燥选择A装置，再连接F装置发生Mg与氮气的反应生成Mg3N2，为防止Mg3N2与水反应，F装置后连接A，实验时先点燃D中酒精灯，排出装置中的空气，防止F处Mg被氧化，以此来解答．

    解答 解：由制备原理及实验装置可知，NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20需要测定反应液的温度，则选择D装置，然后干燥选择A装置，再连接F装置发生Mg与氮气的反应生成Mg3N2，为防止Mg3N2与水反应，F装置后连接A，实验时先点燃D中酒精灯，排出装置中的空气，防止F处Mg被氧化，
    （1）由上述分析可知，需要的装置为D→A→F→A，故答案为：D→A→F→A；
    （2）装置为D→A→F→A，干燥气体时干燥管大口进气，则导管的序号（a-i）依次连接的顺序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b，
    故答案为：g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b；
    （3）整套装置连接好之后，进行具体操作有一下步骤：
    ①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO2溶液，再向分液漏斗加入饱和的NH4Cl溶液；
    ②点燃D装置中的酒精灯，排尽整套装置中的空气；
    ③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时，熄灭F装置中的酒精灯，继续通氮气；
    ④检查整套装置的气密性为将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中，加热D处酒精灯，若观察到水槽出冒出气泡，且停止加热水沿导管上升形成一段水柱，则气密性良好，
    故答案为：D；F；将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中，加热D处酒精灯，若观察到水槽出冒出气泡，且停止加热水沿导管上升形成一段水柱．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
    （1）D元素名称磷，B的原子结构示意图．
    （2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（写化学式）．
    （3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，E的钠盐属于离子化合物．
    （4）下列说法错误的是ce（填序号）．
    a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
    b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
    c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
    d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
    e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．软锰矿（主要成分为MnO2）是最稳定和丰富的锰矿石．它既可作原料，又可广泛应用于环境污染物的处理，对大气和水体污染物具有吸附、离子交换和化学活性作用．
    （1）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．
     ①上述反应中的氧化剂是MnO2．
     ②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，所得溶液中含有的阳离子是Fe2+、H+；将溶液分成两份，向一份中滴加BaCl2溶液，发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
    （2）软锰矿还可做燃煤尾气（主要成分SO2）的脱硫剂．
    已知：25℃，101KPa时，
    SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=a kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=c kJ•mol-1
    则，S（s）的燃烧热△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）．
    （3）软锰矿也可用于制取高锰酸钾．
     ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）
    a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．双氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
     ②软锰矿与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4．请配平下列化学方程式：
    3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;点解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO49，61g．
    （已知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（　　）
    ①2A-+B2=2B-+A2
    ②2A-+C2=2C-+A2
    ③2B-+C2=2C-+B2
    ④2C-+D2=2D-+C2．
    A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为③＞②＞①＞④（填序号）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．需要加热的反应说明不一定是吸热反应
    B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．kJ
    D．1molC完全燃烧放热393.5 kJ，其热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）该反应的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
    （2）20～40s内，NO2的平均生成速率为0.002mol•L-1•S-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k时，求该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数0.35
    （4）已知323k时，该反应N2O4?2NO2的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
    A．非金属氧化物   酸性氧化物B．化合物  非电解质
    C．溶液   胶体D．悬浊液  分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
    B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
    C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
    D．工业上用铝热反应来冶炼铁

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