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    6．有机物之间的反应通常比较复杂，同样的反应物在不同条件下生成不同的产物．
    根据乙醇的结构（如图），写出无水乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式：
    （1）170℃时：②，⑤键断裂，属于消去反应．
    （2）140℃时：①，②键断裂，属于取代反应．
    乙醇的上述化学性质说明，决定乙醇主要化学性质的基团是醇羟基．

    分析 （1）170℃时：乙醇中C-O键和连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上的H原子脱去而发生消去反应；
    （2）140℃时，一个乙醇分子中醇羟基上的O-H键断裂、另一个乙醇分子中C-O键断裂而发生取代反应；
    官能团决定物质性质，乙醇的性质取决于乙醇的官能团．

    解答 解：（1）170℃时：乙醇中C-O键和连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上的H原子脱去而发生消去反应，即②⑤键断裂，反应类型是消去反应；
    故答案为：②；⑤；消去；
    （2）140℃时，一个乙醇分子中醇羟基上的O-H键断裂、另一个乙醇分子中C-O键断裂而发生取代反应，即①②断裂，反应类型是取代；
    官能团决定物质性质，乙醇的性质取决于乙醇的官能团，乙醇的官能团是醇羟基，则决定乙醇主要化学性质的基团是醇羟基，
    故答案为：①；②；取代；醇羟基．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，官能团决定性质，侧重考查学生对反应类型的理解和掌握，注意其断键和成键方式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    下列说法错误的是（　　）
    A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物中属于醇的是（　　）
    A．B．C．D．CH3-O-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）已知某有机物A的分子式是C2H4，能发生下列转化关系（部分反应）
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
    （2）写出下列反应类型：A→B加成反应，C+E→F酯化反应或取代反应；
    （3）写出下列反应的化学方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （Ⅱ）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
    （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a氢氧化钠或碳酸钠，b钠；
    CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{b}{→}$CH3CH（ONa）COONa
    （2）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2．它的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的
    B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
    C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
    D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
    B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
    D．NaCl饱和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的均有提供）
    药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    实验13.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    实验21.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    实验33.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
    （3）将实验2中硫酸的浓度设计为1.5mol/L的依据是统一氢离子的浓度，比较阴离子在反应中的不同作用
    （4）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应起阻碍作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
    请回答下列问题：
    （1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
    a．单质的熔点R比T低
    b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
    c．单质与水反应R比T剧烈
    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
    （5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为9.5KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．
    （6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．
    ①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    ②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由不合理，如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气．

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