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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )

    A.用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有

    B.氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂

    C.烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷

    D.水玻璃暴露在空气中会发生变质

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe2O3因其红棕色又称“铁红”，常用于制作油漆、燃料等，用粘土焙烧制的红陶显红色的原因可能是含有Fe2O3，A选项正确；

    B．氢氧化铝、小苏打呈弱碱性，可与胃酸(HCl)反应，因此氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂，B选项正确；

    C．烟花绚丽多彩是因为其中加入了某些金属元素，部分金属元素灼烧时会产生特定的焰色，但是铁、铂等金属元素无焰色反应，C选项错误；

    D．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，在空气中会吸收CO2生成硅酸和碳酸钠，会发生变质，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )

    A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

    C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

    D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    （1）某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

    ①装置B的主要作用是_____。

    ②以无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____。

    ③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol/L盐酸标准液对吸收液进行滴定，最终消耗V2mL盐酸，则所收集CH3Cl的物质的量为_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)

    （2）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：

    化学键

    C-Cl

    C-Br

    键能/(kJ·mol-1)

    330

    276

    化合物

    AgCl

    AgBr

    Ksp

    1．8×10-10

    5×10-13

    ①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,还生成硝酸甲酯,请写出硝酸甲酯的结构简式：_____。

    ②设计实验证明HBr是强酸：____(简要说明实验操作、现象和结论)

    ③CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中的键能和Ksp数据解释原因:____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示：

    （1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为__________

    化学键

    C-H

    O-H

    C=O

    H-H

    键能（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    （2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)

    b．容器内密度不再发生变化

    c．平均相对分子质量不再发生变化

    d．当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂

    （3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为__________

    ②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为__________

    （4）利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

    （1）写出A分子的电子式：__________；G的分子式：__________

    （2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式__________

    （3）写出B+D→E的化学方程式：__________

    （4）B→C的反应类型为__________；物质C、F__________（填“是”或“不是”）同一类物质。

    （5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：__________。

    （6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为__________。

    （7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__________（用结构简式书写一种即可）

    （8）物质X可由如图装置制备。

    ①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________

    ②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__________，Z的作用是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸。请回答：

    （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2.0，则其中的c(H+)=___moL。

    （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为____。

    （3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是__（填编号）。

    ①溶液中的c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时，消耗NaOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质。

    （1）试管①中发生反应的化学反应方程式为_____________________。

    （2）装置③证明SO2溶液显__________性，同时证明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH试纸。

    （3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是____________，该实验可以达到的目的是_______。

    （4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_____________。

    （5）终止试管①中反应的方法是_____________。

    （6）基于环境保护的考虑，如图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取的试剂为_________(任填一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

    ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

    ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

    ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

    II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

    请回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为______。

    (2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________；步骤③中最适宜的加热方式为 ______(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

    (3)生成NaN3的化学方程式为 _______。

    (4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____。

    (5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______。

    (6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______。

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