Question

7．某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． pH  HCl＞CH₃COOH
• B． c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多
• D． 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

Answer 1

分析 A．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，离子浓度越大，溶液的pH越小；
B．醋酸部分电离，则醋酸根离子浓度小于氯离子；
C．酸的物质的量相同，与足量Zn反应，酸完全反应；
D．浓度、体积相同的盐酸和醋酸的物质的量相等，则发生中和反应时消耗的氢氧化钠的物质的量相等．

解答 解：A．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸电离的氢离子浓度大，其pH较小，即pH：HCl＜CH₃COOH，故A错误；
B．盐酸完全电离，而醋酸只能部分电离出醋酸根离子，则浓度相等的盐酸和醋酸溶液中：c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．酸的物质的量相同，与足量Zn反应，酸完全反应，则相同状况下产生的H₂）量相同，故C错误；
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸和盐酸的物质的量相等，则消耗NaOH的物质的量相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确浓度与pH的关系、电解质的强弱与电离的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．