练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（　　）
    分析：两种溶液能倒在同一废液缸中，不能生成有毒有害物质，结合选项中物质的性质来解答．
    解答：解：A．盐酸和氢氧化钠反应生成NaCl、水，不生成污染物，所以能倒在同一废液缸中，故A选；
    B．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、水，氨气为污染物，则不能倒在一起，故B不选；
    C．硝酸亚铁和盐酸反应生成NO，NO为空气污染物，则不能倒在一起，故C不选；
    D．亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫为空气污染物，则不能倒在一起，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查环境保护问题，把握物质的性质及常见的空气污染物为解答本题的关键，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?陕西模拟）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．
    现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：
    （1）根据题意写出乙中反应的离子方程式
    2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
    2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

    （2）丙装置中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填名称）；丁装置的目的是
    除去Cl2
    除去Cl2
    ．干燥管Ⅱ的作用是
    防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验
    防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验
    ．
    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比
    偏低
    偏低
    （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：
    装置中残留有CO2未被完全吸收
    装置中残留有CO2未被完全吸收
    ．
    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为
    80%
    80%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：精英家教网
    （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
    甲中的反应：
     
    ；
    乙中的反应：
     
    ．
    （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．
    丙装置中的试剂是
     
    ，丁装置的目的是
     
    ；干燥管Ⅰ的作用是
     
    ，干燥管Ⅱ的作用是
     
    ．
    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比
     
    （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：
     
    ．
    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届吉林省长春市十一中高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
    （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
    甲中的反应：                                        
    乙中的反应：                                        
    （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是                 ，丁装置的目的是                    ；干燥管Ⅰ的作用是                   ，干燥管Ⅱ的作用是                    
    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比       （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:                      
    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是

    A.  盐酸和氢氧化钠                  B.  硫酸铵和氢氧化钡  

    C.  硝酸亚铁和盐酸                  D.  亚硫酸钠和硫酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案