Question

二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

 
（1）设有下列四种溶液：
A．0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液        B．0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液
C．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液
其中，c(H^＋)最大的是_________，c（OH^－）最大的是_________ 。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H⁺）="_________" mol/L。

Answer 1

（1）B   C  （2）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑  Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓   10^-4

试题分析：（1）因为H₂C₂O₄的二级电离平衡常数K_a2=5.42×10^-5> H₂CO₃的二级电离平衡常数K_a2=5.6×10^-11。所以在这四种溶液c(H^＋)最大的是0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液。正确选项为B．电离平衡常数越小，其钠盐水解的程度就越大。溶液的碱性就越强。由于K_a2(H₂C₂O₄)=5.42×10^-5> 5.6×10^-11= K_a2(H₂CO₃),所以c（OH^－）最大的是0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液。正确选项为C．（2）在反应开始时由于溶液的pH略大于2，说明溶液中含有过量稀盐酸电离产生大量的H⁺。此时滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；在PH=7，溶液呈中性时发生的反应为CaCl₂+Na₂CO₃="2NaCl+" CaCO₃↓.反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓。当该反应发生完全后继续加入Na₂CO₃，则是Na₂CO₃和NaCl的混合溶液。NaCl是强酸强碱盐，不发生水解反应，而Na₂CO₃是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H⁺，使溶液显碱性。在D点溶液的pH=10,则c(H⁺)=10^-10mol/L.由于H⁺you 消耗，所以水电离产生的OH^-的浓度为：c(OH^-)=Kw÷c(H⁺)=10^-4mol/L.所以c(H⁺)(水)= c(OH^-)(水)= 10^-4mol/L。⁺)、c(OH^-)\的比较及混合溶液中离子方程式的书写及盐水解时水电离产生的离子浓度的问题。