Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N_A
• B． 1L 0.1mol•L^-1AlC1₃中所含Al³⁺离子数小于0.1N_A
• C． 1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为0.2N_A
• D． 常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁化合价为+$\frac{8}{3}$价；
B．A1³⁺为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C．pH=1的H₂SO₄溶液，C（H⁺）=0.1mol/L；
D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体．

解答 解：A．Fe物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为$\frac{0.8}{3}$N_A，故A错误；
B．A1³⁺为弱碱阳离子，在溶液中会水解，n（AlC1₃）=1L×0.1mol•L^-1AlC1₃=0.1mol，故铝离子的个数为0.1N_A个，溶液中的铝离子的个数小于0.1N_A，故B正确；
C．1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数为0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故C错误；
D．常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后反应生成0.1mol氯化铵，氯化铵为固体，不含气体分子，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氯化铵常温下状态，题目难度不大．