[题目]已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3.NA为阿伏加德罗常数.相邻的两个Cs+的核间距为acm.如图所示.则CsCl的相对分子质量可以表示为( )A. NA·a3·ρ B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)

A. NA·a3·ρ B. C. D.

【答案】A

【解析】

由图可知，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，即晶胞棱长为acm，顶点在空间被8个晶胞共用，体心为1个晶胞拥有，根据ρV=M/NA计算相对分子质量，

由图可知，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，即晶胞棱长为acm，体积为a3cm3，顶点在空间被8个晶胞共用，体心为1个晶胞拥有，可知含1个氯离子，Cs＋个数=8×1/8=1，由晶胞的质量m=ρV=M/NA可知，M=ρVNA=NA·a3·ρ g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 NA，

故选：A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表：

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是__；装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。

（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是__。

（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）__。

（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__；D装置的作用是__；当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

a	生成CO2的体积（L）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。

根据以上信息回答下列问题：

(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示)，原因是_____________________。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________。

(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________。

(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。