Question

【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】 )Na>Si>O HClO4>H2CO3>H2SiO3 Na＋[∶∶∶]2－Na＋ 2Mg＋CO22MgO＋C Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

【解析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Si＞O，故答案为：Na＞Si＞O；

(2)非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；

(4)⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑，故答案为：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑。