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    下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上冶炼Fe用热还原方法
    B、海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等
    C、工业上通过煤的干馏可获得芳香烃
    D、单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料
    考点：金属冶炼的一般原理,海水资源及其综合利用,硅和二氧化硅,煤的干馏和综合利用
    专题：化学应用
    分析：A、Fe通常采用一氧化碳还原氧化铁的还原法冶炼；
    B、根据海水淡化的主要方法分析；
    C、煤干馏是将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质；
    D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料．
    解答： 解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼Fe，属于热还原方法，故A正确；
    B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
    C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，可以得到甲烷、煤焦油中含有苯和氨等重要化工原料，故C正确；
    D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料，二氧化硅不可以做半导体材料，可以做光导纤维材料，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生物质的性质和应用等方面的知识，属于化学的实际应用题，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol?L-1时，其电离度为0.20（电离度=已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系（苯、水HA）平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0．
    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．
    （5）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是
     
    ．

    （6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是
    A．当加入氢氧化钠溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
    B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．在恰好完全反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A、一定条件下，C12可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B、2-甲基丙烯的结构简式：
    C、乙醇和乙烯的混合物l mol，完全燃烧消耗3 mol O2
    D、光照下2，2-二甲基丁烷与Br2反应，其一溴取代物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O．以下叙述正确的是（　　）
    A、铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
    B、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C、分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2：3：2
    D、明矾属硫酸盐，是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    B、氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
    C、可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
    D、塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期的主族元素．其中d的质子数最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：a＞c＞d
    B、非金属性：c＞a＞d
    C、相应氢化物的沸点：d＞c＞a
    D、c与a、c与b均能形成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电负性的叙述中不正确的是（　　）
    A、电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
    B、电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
    C、元素电负性越小，元素非金属性越强
    D、元素电负性越大，元素非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子
    B、常温常压下，22 g 14CO2中所含分子数为0.5NA
    C、室温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
    B、500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol/L
    C、500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
    D、500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol

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