下列说法不正确的是( ) A.工业上冶炼Fe用热还原方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法.电渗析法.离子交换法等C.工业上通过煤的干馏可获得芳香烃D.单质硅是将太阳能转变为电能的材料.二氧化硅可以做半导体材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是（　　）

A、工业上冶炼Fe用热还原方法

B、海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等

C、工业上通过煤的干馏可获得芳香烃

D、单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料

考点：金属冶炼的一般原理,海水资源及其综合利用,硅和二氧化硅,煤的干馏和综合利用

专题：化学应用

分析：A、Fe通常采用一氧化碳还原氧化铁的还原法冶炼；
B、根据海水淡化的主要方法分析；
C、煤干馏是将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质；
D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料．

解答： 解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼Fe，属于热还原方法，故A正确；
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，可以得到甲烷、煤焦油中含有苯和氨等重要化工原料，故C正确；
D、单质硅可用于制作太阳能电池的原料，属于半导体材料，二氧化硅不可以做半导体材料，可以做光导纤维材料，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生物质的性质和应用等方面的知识，属于化学的实际应用题，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10^-3mol?L^-1时，其电离度为0.20（电离度=已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA?H⁺+A^-	K₁	△H₁	3.0×10^-3mol?L^-1
在苯中，2HA?（HA）₂	K₂	△H₂	4.0×10^-3mol?L^-1

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=

．
（2）25℃，该水溶液的pH为

，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为

．
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）₂，反应在较低温度下自发进行，则△H₂

0．
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，则反应向

方向进行．
（5）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是

．

（6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是
A．当加入氢氧化钠溶液10.00mL的溶液中：c（A^-）+c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）
B．在pH=7的溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．在恰好完全反应的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．滴定过程中可能出现：c（HA）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

A、一定条件下，C1₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B、2-甲基丙烯的结构简式：