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    通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为                               ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）                                          ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）                             。

    H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑

    CO2 + 2OH― = H2O + CO32―

    CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是
    H++HCO3-=CO2↑+H2O
    H++HCO3-=CO2↑+H2O
    ，不能用NaOH溶液的
    原因是（用离子方程式表示）
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________
    __________________。
    （2）从海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
    （3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。
    （4）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤：__________________。
    （5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是                              ，不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)                                               。

     (2)写出下列实验中所需加入的试剂和反应的化学方程式。

    试剂          化学方程式(或离子方程式)

    ①除去Fe2O3中的Al2O3杂质               ，                          ；

    ②除去Fe中的Al杂质                    ，                            ；

    ③检验FeSO4是否被氧化                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常利用饱和NaHCO3溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为________________________________；不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为________________________________；也不能用Na2CO3饱和溶液，其原因(用离子方程式表示)为______________________________。

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