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    8．暴露在空气中不易变质的是（　　）
    A．钠B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠

    分析 暴露在空气中会变质说明发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应或自身分解，不易变质说明该物质性质稳定，不易发生反应，据此对各选项进行解答．

    解答 解：A．钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误；
    B．氧化钙易与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故B错误；
    C．氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故C正确；
    D．氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见元素化合物性质，题目难度不大，是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    18．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    C．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．氯离子的结构示意图：
    C．乙烯的分子式：CH2=CH2
    D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2-+H+

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    16．某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）的量关系如表所示，分析后判断下列说法正确的是（　　）
    V（Cl2）（标况，L）2.85.611.2
    n（Cl-） mol1.51.752.25
    n（Br-） mol1.51.40.9
    n（I-）mola00
    A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    B．表中a的值为0.5
    C．原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为15：15：8
    D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.25mol/L

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    3．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    13．我国一般用碘酸钾加工碘盐来预防碘缺乏症，碘酸钾的化学式为KIO3．

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    20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA（提示：M（Al）=27g/mol）
    B．17g氨气所含的电子数目为10NA（提示：M（NH3）=17g/mol）
    C．2g氢气所含原子数目为NA（提示：M（H2）=2g/mol）
    D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    17．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（　　）
    A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度
    C．降低温度D．升高温度

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    18．有以下五个反应（反应条件略）：
    ①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    ②CuO+CO═Cu+CO2．
    ③CaCO3═CaO+CO2↑．
    ④Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    ⑤Na2O+CO2=Na2CO3．
    （1）属于化合反应的是⑤（填编号，下同），属于分解反应的是③，属于复分解反应的是④，属于置换反应的是①，属于氧化还原反应的是①②．
    （2）分析你熟悉的化学反应，并结合化合价是否变化，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应和分解反应．

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