Question

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1 molC单质能从酸中置换出2．24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则

 (1)A    ；B    ；C    ；D    。(均填元素符号)

 (2)写出C原子的电子排布式：    。其在周期表中的位置是第    周期    族。

 (3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是        ，结构式是        .

 (4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为    。

 (5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：    。

 (6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：                 ，                   .

Answer 1

(1)C   O  Mg  Al 

(2)Mg  1s²2s²2p⁶3s²  3  ⅡA

(3)如  O=C=0

(4) ₈¹⁸O

(5)碱性：Mg(OH)₂> Al(0H)₃   

(6)3H⁺+A1(OH)₃=Al³⁺+3H₂O    Al(OH)₃+0H^一=A10₂^-+2H₂O