练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是

    B


    解析:

    本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键要应用好溶液中的三大守恒——物料守恒、电荷守恒、质子守恒。CH3COO一在水中发生水解生成CH3COOH， c (CH3COO)减小，但分比c(Ba2+)大，水解后溶液呈碱性，C(OH一) >C(H+)，故A正确，由溶液中的电荷守恒，2c(Ba2+) + C(H+)=c(CH3COO一)+ C(OH一)，B错；由水的电离的质子守恒，有C(OH一) = C(H+)+CH3COOH，C正确；由醋酸钡的物料守恒，有2c(Ba2+)= c(CH3COO一)+CH3COOH，D正确；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为
    C
    C
    （填序号）；
    A．SO2
    B．SO2、SO3
    C．SO2、O2
    D．SO2、O2、SO3
    （3）接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是
    AB
    AB
    （注：T2＞T1、P2＞P1，填序号）；

    （4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）
    氨水
    氨水
    ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、若n=5.1，则m的值可能为9.8B、若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molC、若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mLD、若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案