下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较.其中错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是

解析:

本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键要应用好溶液中的三大守恒——物料守恒、电荷守恒、质子守恒。CH₃COO^一在水中发生水解生成CH₃COOH， c (CH₃COO)减小，但分比c(Ba²⁺)大，水解后溶液呈碱性，C(OH^一) >C(H⁺)，故A正确，由溶液中的电荷守恒，2c(Ba²⁺) + C(H⁺)=c(CH₃COO^一)+ C(OH^一)，B错；由水的电离的质子守恒，有C(OH^一) = C(H⁺)+CH₃COOH，C正确；由醋酸钡的物料守恒，有2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^一)+CH₃COOH，D正确；

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

；
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N₂外的主要组成为

（填序号）；
A．SO₂
B．SO₂、SO₃
C．SO₂、O₂
D．SO₂、O₂、SO₃
（3）接触法制硫酸过程中，反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是

（注：T₂＞T₁、P₂＞P₁，填序号）；

（4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）

氨水

，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式

（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c（Na⁺）＞c（HSO

）＞c（S

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M⁺）=c（A^-）

D、0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A

）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下，将0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、常温下，向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出C元素在周期表中的位置

．
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有

．
（3）用电子式表示F₂C的形成过程

．
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为

，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为

．
（5）1molF₂A₂与水反应转移电子为

mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB₃溶液反应的离子方程式为

．
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为

g．
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的

极，X极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）

A、若n=5.1，则m的值可能为9.8

B、若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

C、若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL

D、若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

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